Bilakedalam 20 mL larutan H2SO4 2 M ditambahkan air memperoleh 50 mL larutan, maka kemolaran larutan A. 1,5 M D. 0,8 M B. 1,2 M E. 0,6 M C. 1,0 M 4. Untuk mengubah 40 mL larutan H2SO4 6 M menjadi H2SO4 5 M diperlukan tambahan air sebanyak A. 4 mL D. 8 mL B. 6 mL E. 9 mL C. 7 mL 5. Konsentrasi hidrogen fluorida dalam larutan HF 0,01 M yang
SNMPTN 2008 Kimia Kode Soal Doc. Name SNMPTN2008KIM999 01. Logam alumunium sebanyak 0,2 mol dilarutkan dalam 600 mL larutan asam sulfat 0,5 M. Menurut persamaan reaksi 2Als+3H2SO4aq → Al2SO43aq+3H2g Volume gas H2 dalam liter yang berbentuk pada keadaan standar adalah …. A 2,24 B 2,90 C 4,48 D 6,72 E 11,20 02. Pada reaksi Ag + 2Bg → Cg + 2Dg memiliki konsentrasi awal A dan B, masingmasing adalah 2,00 M dan 1,50 M. Setelah kesetimbangan tercapai, konsentrasi A menjadi 1,50 M. Harga Kc dari reaksi tersebut adalah …. A 0,75 B 0,67 C 1,33 D 0,33 E 0,50 03. Dengan menggunakan potensial elektroda standar di bawah ini Cr2O72-aq+14H+aq +6e → 2Cr3+aq+7H2O Eo = +1,33 V Eo = -0,76 V Zn2+aq+2e → Zn s adalah diagram sel galvaninya adalah …. A PtsCr3+aq, Cr2O72-aq, H+aq Zn2+aqZns B CrsCr3+aq, H+aq, Cr2O72-aq ZnsZn2+aq C Zn2+aqZns, H+aq Cr2O72-aq, CrsCr3+aq D ZnsZn2+aq Cr2O72-aq, Cr3+aq Pts E ZnsZn2+aq H+aq, Cr3+aqCrs Doc. Version 2011-05 halaman 1 04. Nama senyawa hidrokarbon dengan rumus CH3 - CH - C = C - CH3 C2H3 A 4 - metil - 2 - heksuna B 4 - etil - 2 - pentuna C 4 - etil - 2 - pentena D 4 - metil - 2 - heksena E 4 - etilpentena 05. Reaksi PCl5g  PCl3g + Cl2g mempunyai Kp = 1,25 pada 150oC. Pada suhu tersebut tekanan parsial dari gas PCl5 dan gas PCl3 saat kesetimbangan adalah 0,90 atm dan 0,75 atm, maka tekanan parsial gas Cl2 dalam atm adalah …. A 0,15 B 0,75 C 0,90 D 1,50 E 1,65 06. Nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum dalam suatu orbital adalah …. A n = 2; l = 1; m = -1 B n = 2; l = 2; m = 2 C n = 3; l = 3; m = 1 D n = 1; l = 1; m = 0 E n = 3; l = 2; m = 3 07. Dalam suatu atom, jumlah maksimum elektron yang memiliki bilangan kuantum n = 3 dan m = +1 adalah …. A 2 B 4 C 6 D 8 E 10 08. Jika 47 Be menangkap sebuah elektron maka dihasilkan …. A 2a + neutron B 73 Li + neutrino C a + 2 proton D 45 Be + neutrino E 44 H + 2 positron Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di dengan memasukkan kode 997 ke menu search. Copyright © 2012 Zenius Education SNMPTN 2008 Kimia, Kode Soal doc. name SNPMTN2008KIM999 doc. version 2011-05 09. Rumus molekul berikut dapat menyatakan lebih dari satu senyawa, kecuali …. A C2H5Br B C2H6O C C2H4O2 D C3H8O E C3H7Br 10. Pada reaksi HS-aq + H2O  H2Saq + OH-aq Ion Hs-aq bertindak sebagai asam. SEBAB Menurut teori asam-basa Arrhenius, suatu asam dapat menerima ion H+. 11. Diketahui potensial elektrode standar I2s + 2e - → 21-aq Eo = +0,54 V Br2l + 2e - → 2Br-aq Eo = +0,80 V MnO2s + H+aq + 2e - → Mn2+aq + 2H2Ol Eo = +1,23 V o Cl2g + 2e → 2Cl aq E = +1,36 V PbO2s + H+aq + 2e - → Pb2+aq + 2H2Ol Eo = +1,47 V halaman 2 14. Sebanyak 100mL larutan Na2SO4 0,08 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan Ba NO32 0,10 M. Jika Ksp BaSO4 = 1,0 x 1010, maka pernyataan berikut yang benar adalah …. 1 Larutan Na2SO4 sebagai pereaksi pembatas 2 Konsentrasi Ba2+ sisa di dalam larutan = 10-2 M 3 Kelarutan BaSO4 dalam air murni adalah 10-5 M 4 Akan terbentuk endapan BaSO4 15. Logam alkali tanah berikut yang dapat bereaksi dengan air dingin adalah …. A Barium B Stronsium C Kalsium D Magnesium Berdasarkan data tersebut, yang dapat dioksidasi oleh Br2l adalah …. 1 Pb2+aq menjadi PbO2s 2 Cl-aq menjadi Cl2g 3 Mn2+aq menjadi MnO2s 4 I-aq menjadi I2s 12. Diketahui reaksi 2H2g + O2g → 2H2Og H = -483,6kJ Pernyataan berikut yang benar adalah …. 1 Perubahan entalpi pembentukan uap air 483,6kJ 2 Pembentukan 1 mol uap air diperlukan 241,8kJ 3 Pembakaran 1 mol gas H2 diperlukan 241,8kJ 4 Pembentukan 2 mol uap air dilepaskan 483,6kJ 13. Koloid berbeda dengan suspensi dalam …. 1 Ukuran partikel 2 Homogenitas sistem 3 Kestabilan sistem 4 Gerak partikel hal Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di dengan memasukkan kode 997 ke menu search. Copyright © 2012 Zenius Education
Logamaluminium sebanyak 0,2 mol dilarutkan dalam 600 ml larutan asam sulfat 0,5 M. Menurut persamaan reaksi: 2Al (s) + 3H 2 SO 4 (aq) → Al 2 (SO 4) 3 (aq) + 3H 2 (g) gas H 2 yang terbentuk pada keadaan standar adalah .
Padalogam alkali yang memiliki satu elektron valensi ia akan lebih mudah membentuk ion positif agar stabil dengan melepas satu elektron tersebut. Pelarut dalam sintesis logam alumunium. Na-benzoat, Zat pengawet makanan dalam kaleng; obat rematik. Barium berada di kerak bumi sebanyak 0,04%. Di alam barium dapat membentuk senyawa
Sebanyak34,2 gram Al2 (SO4 )3 dilarutkan dalam air sehingga volumenya menjadi 250 mL. Konsentrasi larutan tersebut adalah (Ar Al = 27, S = 32, dan O = 16)
Sebanyak0,02 mol zat elektrolit dilarutkan dalam 1 ~L air (K_(f). air = .1,86 C / m) memiliki titik beku -0,14 C , maka faktor Van't Hoff zat elektrolit tersebut adalah Penurunan Titik Beku; Sifat Koligatif Larutan; Kimia Fisik dan Analisis; Kimia
KimiaUnsur 53 Emas, perak, nikel, dan besi merupakan unsur logam. Selain unsur logam, terdapat juga unsur nonlogam. Contoh unsur nonlogam, di antaranya nitrogen, oksigen, karbon, dan sulfur. Tahukah Anda, dalam bentuk apakah unsur-unsur nonlogam terdapat di alam? Unsur-unsur nonlogam, seperti oksigen dan nitrogen kebanyakan terdapat di alam dalam bentuk gas, sebagian lagi dalam bentuk senyawa.
Jika0,2 mol logam alumunium dilarutkan dalam 800 mL larutan asam sulfat 0,5 M dan terjadi reaksi: 2AI(s)+3H2SO4(aq) AI2(SO4)3(aq)+3H2(q) volume gas H2 yang terbentuk pada keadaan standar adalah .
Selamakultivasi dilakukan tiga kali penambahan substrat (medium), yaitu pada jam ke-7, 9 dan 11 untuk memperpanjang waktu hidup mikroorganisme dan meningkatkan perolehan asam hialuronat. Komposisi medium yang ditambahkan (1) 30 g ekstrak khamir dan 50 g glukosa dalam 150 ml air, (2 dan 3) masing-masing 50 gram glukosa dalam 100 ml air.
Logamaluminium sebanyak 0,2 mol dilarutkan dalam 600 ml larutan asam sulfat 0,5 M. Menurut persamaan reaksi: 2Al (s) + 3H 2 SO 4 (aq) → Al 2 (SO 4 ) 3 (aq) + 3H 2 (g) gas H 2 yang terbentuk pada keadaan standar adalah . .
  • vav55phfgo.pages.dev/497
  • vav55phfgo.pages.dev/764
  • vav55phfgo.pages.dev/108
  • vav55phfgo.pages.dev/572
  • vav55phfgo.pages.dev/778
  • vav55phfgo.pages.dev/566
  • vav55phfgo.pages.dev/550
  • vav55phfgo.pages.dev/73
  • vav55phfgo.pages.dev/898
  • vav55phfgo.pages.dev/84
  • vav55phfgo.pages.dev/551
  • vav55phfgo.pages.dev/999
  • vav55phfgo.pages.dev/28
  • vav55phfgo.pages.dev/103
  • vav55phfgo.pages.dev/971

    • logam alumunium sebanyak 0 2 mol dilarutkan dalam 600 ml